DiketahuiAr Fe = 56, S = 32, O = 16. Hitung massa belerang yang terdapat dalam 40 gram Fe 2 (SO 4 ) 3 ! SoalNo. 5 Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut sebanyak . A. 4,0 gram dan 0,4 gram B. 3,7 gram dan 0,7 gram C. 2,8 gram dan 1,6 gram D. 3,0 gram dan 1,4 gram 5minutes. 1 pt. Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan tetapan Avogadro = 6 × 10 23, dalam 8 gram N 2 H 4 terdapat atom nitrogen sebanyak 3 × 10 23 atom. 6× 10 22 atom. 9× 10 23 atom. 12× 10 23 atom. Jawab Persamaan Reaksi : perlu diingat bahwa reaksi pembakaran adalah reaksi dengan gas oksigen (O2) 2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (S) pereaksi hasil reaksi. pereaksi ada 2 zat yaitu: Mg dan O2, hasil reaksi ada 1, yaitu MgO. massa pereaksi = massa hasil reaksi. massa Mg + massa O2 = massa MgO. massa Mg + 2 gram = 4 gram. Ar Fe=56; O=16; H=1) 45. 73. 90. 129. 180. Multiple Choice. Berapakah massa atom X jika diketahui massa atom dari Cl adalah 35,5. 24. 38. 40. 56. 60. Multiple Choice. Edit. Please save your changes before editing any questions. Massa atom relatif dari unsur X adalah (Ar H=1, O=16) 27. 33. 39. 50. 55. Multiple Choice. Hitunglahnilai yang terkandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Fe 2 (SO 4) 3, jika massa atom relatif unsur masing-masing r Fe = 56, O = 16, dan S = 16). Hitunglah massa atom relatif Fe dalam! Jikamassa atom relatif karbon diberikan nilai 100 dan Bila diketahui massa atom relatif H = 1 dan S =32 gram. Jumlah atom He yang terdapat dalam10 L serta bilangan Avogadro = 6 x 1023, maka (Ar Fe=56) (A) 0,56 liter (C) 1,12 liter (E) 2,24 liter 104. Jikadiketahui A r C = 12, dan H = 1, tentukan M r dari senyawa C 6 H 12 ! Na = 23, P = 31, S = 32, Ca = 40, dan Fe = 56. Hitung M r senyawa-senyawa pada tabel berikut. 4rb+ 4.0. Jawaban terverifikasi. Iklan. Iklan. Bila M r L ( OH ) 3 = 78 dan A r H = 1 , O = 16 , tentukan A r L . 3rb+ 4.6. Jawaban terverifikasi. Diketahui massa atom Suatuoksida unsur logam bervalensi dua mengandung 80% massa unsur tersebut. Jika massa atom relatif oksigen = 16, maka massa atom relatif unsur tersebut adalah a. 32 b. 40 c. 56 d. 64 e. 80 22. UMPTN 2001 RAYON B Jadi Jawaban yang benar adalah E. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Massa molekul juga dapat dihitung berdasarkan jumlah massa atom relatif semua atom penyusunnya. Mr Fe2O3 = 2 Ar Fe + 3 Ar O Mr Fe2O3 = 2 (56) + 3 (16) Mr Fe2O3 = 112 + 48 Mr Fe2O3 = 160 Jadi, massa rumus relatif Fe2O3 adalah 160. Beri Rating. · 0.0 ( 0) Tentukangram massa dari unsur besi berikut : a. Massa dari 0,5 mol besi (Ar Fe = 56) adalah 28 gram.. b. Massa dari 1,204 × 10²³ atom besi adalah 11,2 gram.. PENYELESAIAN. a. 0,5 mol besi (dilambangkan n). n = gr / Ar Banyaknyakadar unsur di dalam senyawa dapat dicari melalui perbandingan jumlah massa atom relatif dari unsue per jumlah massa atom relatif dari senyawa. = 56 + 2×35,5 = 127. Massa Fe = Ar Fe / Mr FeCl2 × tersebut adalah 88,20% Jawaban: D. Contoh 3 - Penggunaan Rumus Soal Kadar Zat dalam Senyawa. Jika diketahui massa atom relatif Fe Jikadiketahui massa atom relatif H = 1 dan C = 12, maka rumus empiris senyawa itu adalah . a. CH d. CH4 b. CH2 e. C2H3 c. CH3 Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12, dan O = 16, maka rumus molekul senyawa itu adalah . a. HCHO d. C2H6O2 b. CH3COOH e. Konsepmol adalah besaran yang digunakan dalam perhitungan kimia 2. 1 mol zat adalah banyaknya sekian gram zat yang mengandung 6,02 . 1023 partikel Misal: 1 mol Fe = 6,02 . 1023 atom-atom besi Massa 1 mol Fe = Ar Fe = 56 gram massa molar Fe = 56 gr/mol mm Fe = 56 gr/mol 1 mol CO2 = 6,02 . 1023 molekul-molekul CO2 Massa 1 mol CO2 = Mr CO2 = 44 Ar O=16; Fe=56) oksigen bervolume 20 L. Berapa volume 22 (A) 800kg gr karbondioksida pada suhu dan tekanan (B) 560kg yang sama (Ar C=12, O Jika diketahui massa atom relatif 39. Reduksi 86 gram suatu oksida logam L2O H=1 dan C=12, UfBouqW.

jika diketahui massa atom relatif ar fe 56